Стибиум для химика что такое
Значение слова сурьма
сурьма в словаре кроссвордиста
сурьма
Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир
Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков
сурьмы, мн. нет, ж. (перс. surma-металл).
То же, что сурьмило.
Толковый словарь русского языка. С.И.Ожегов, Н.Ю.Шведова.
Химический элемент, серебристо-оелый металл, употр. в различных сплавах в технике, в типографском деле.
Краска для чернения волос (устар.).
Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
Химический элемент, хрупкий металл серебристо-белого цвета.
устар. Черная краска для бровей, усов и т.п.
Энциклопедический словарь, 1998 г.
Имена, названия, словосочетания и фразы содержащие «сурьма»:
Большая Советская Энциклопедия
(лат. Stibium), Sb, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 51, атомная масса 121,75; металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. В природе известны два стабильных изотопа 121Sb (57,25% ) и 123Sb (42,75% ). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов важнейшие 122Sb (Т1/2 = 2,8 cym), 124Sb (T1/2= 60,2 cym) и 125Sb (T1/2 = 2 года).
Историческая справка. С. известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за 3000 лет до н. э. для изготовления сосудов. В Древнем Египте уже в 19 в. до н. э. порошок сурьмяного блеска (природный Sb2S3) под названием mesten или stem применялся для чернения бровей. В Древней Греции он был известен как stími и stíbi, отсюда латинский stibium. Около 12≈14 вв. н. э. появилось название antimonium. В 1789 А. Лавуазье включил С. в список химических элементов под названием antimoine (современный английский antimony, испанский и итальянский antimonio, немецкий Antimon). Русская «сурьма» произошло от турецкого sürme; им обозначался порошок свинцового блеска PbS, также служивший для чернения бровей (по другим данным, «сурьма» ≈ от персидского сурме ≈ металл). Подробное описание свойств и способов получения С. и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином (Германия) в 1604.
Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 5 ×10√5 % по массе. В магме и биосфере С. рассеяна. Из горячих подземных вод она концентрируется в гидротермальных месторождениях. Известны собственно сурьмяные месторождения, а также сурьмяно-ртутные, сурьмяно-свинцовые, золото-сурьмяные, сурьмяно-вольфрамовые. Из 27 минералов С. главное промышленное значение имеет антимонит (Sb2S3) (см. также Сурьмяные руды ). Благодаря сродству с серой С. в виде примеси часто встречается в сульфидах мышьяка, висмута, никеля, свинца, ртути, серебра и других элементов.
Физические и химические свойства. С. известна в кристаллической и трёх аморфных формах (взрывчатая, чёрная и жёлтая). Взрывчатая С. (плотность 5,64≈5,97 г/см3) взрывается при любом соприкосновении: образуется при электролизе раствора SbCl3; чёрная (плотность 5,3 г/см3) ≈ при быстром охлаждении паров С.; жёлтая ≈ при пропускании кислорода в сжиженный SbH3. Жёлтая и чёрная С. неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную С. Наиболее устойчивая кристаллическая С. (см. также Сурьма самородная ), кристаллизуется в тригональной системе, а = 4,5064 ; плотность 6,61≈6,73 г/см3 (жидкой ≈ 6,55 г/см3); tпл 630,5 ╟С; tкип 1635≈1645 ╟С; удельная теплоёмкость при 20≈100 ╟С 0,210 кдж/(кг × К) [0,0498 кал/(г ×╟С)]; теплопроводность при 20 ╟С 17,6 вт/м × К [0,042 кал/(см × сек × ╟С)]. Температурный коэффициент линейного расширения для поликристаллической С. 11,5 ×10√6 при 0≈100 ╟С; для монокристалла a1= 8,1×10√6═══════════════════════════════a2= 19,5×10√6 при 0≈400 ╟С, удельное электросопротивление (20 ╟С) (43,045×10√6 ом×см). С. диамагнитна, удельная магнитная восприимчивость ≈0,66 ×10√6. В отличие от большинства металлов, С. хрупка, легко раскалывается по плоскостям спайности, истирается в порошок и не поддаётся ковке (иногда её относят к полуметаллам ). Механические свойства зависят от чистоты металла. Твёрдость по Бринеллю для литого металла 325≈340 Мн/м2 (32,5≈34,0 кгс/мм2); модуль упругости 285≈300; предел прочности 86,0 Мн/м2 (8,6 кгс/мм2). Конфигурация внешних электронов атома Sb5s25r3. В соединениях проявляет степени окисления главным образом +5, +3 и √3.
Получение. С. получают пирометаллургической и гидрометаллургической переработкой концентратов или руды, содержащей 20≈60% Sb. К пирометаллургическим методам относятся осадительная и восстановительная плавки. Сырьём для осадительной плавки служат сульфидные концентраты; процесс основан на вытеснении С. из её сульфида железом: Sb2S3 + 3Fe Û 2Sb + 3FeS. Железо вводится в шихту в виде скрапа. Плавку ведут в отражательных или в коротких вращающихся барабанных печах при 1300≈1400 ╟С. Извлечение С. в черновой металл составляет более 90%. Восстановительная плавка С. основана на восстановлении её окислов до металла древесным углем или каменноугольной пылью и ошлаковании пустой породы. Восстановительной плавке предшествует окислительный обжиг при 550 ╟С с избытком воздуха. Огарок содержит нелетучую четырёхокись С. Как для осадительной, так и для восстановительной плавок возможно применение электропечей. Гидрометаллургический способ получения С. состоит из двух стадий: обработки сырья щелочным сульфидным раствором с переводом С. в раствор в виде солей сурьмяных кислот и сульфосолей и выделения С. электролизом. Черновая С. в зависимости от состава сырья и способа её получения содержит от 1,5 до 15% примесей: Fe, As, S и др. Для получения чистой С. применяют пирометаллургическое или электролитическое рафинирование. При пирометаллургическом рафинировании примеси железа и меди удаляют в виде сернистых соединений, вводя в расплав С. антимонит (крудум) ≈ Sb2S3, после чего удаляют мышьяк (в виде арсената натрия) и серу при продувке воздуха под содовым шлаком. При электролитическом рафинировании с растворимым анодом черновую С. очищают от железа, меди и др. металлов, остающихся в электролите (Си, Ag, Аи остаются в шламе). Электролитом служит раствор, состоящий из SbF3, H2SO4 и HF. Содержание примесей в рафинированной С. не превышает 0,5≈0,8%. Для получения С. высокой чистоты применяют зонную плавку в атмосфере инертного газа или получают С. из предварительно очищенных соединений ≈ трёхокиси или трихлорида.
Применение. С. применяется в основном в виде сплавов на основе свинца и олова для аккумуляторных пластин, кабельных оболочек, подшипников ( баббит ), сплавов, применяемых в полиграфии ( гарт ), и т. д. Такие сплавы обладают повышенной твёрдостью, износоустойчивостью, коррозионной стойкостью. В люминесцентных лампах галофосфатом кальция активируют Sb. С. входит в состав полупроводниковых материалов как легирующая добавка к германию и кремнию, а также в состав антимонидов (например, InSb). Радиоактивный изотоп 12Sb применяется в источниках g-излучения и нейтронов.
Сурьма в организме. Содержание С. (на 100 г сухого вещества) составляет в растениях 0,006 мг, в морских животных 0,02 мг, в наземных животных 0,0006 мг. В организм животных и человека С. поступает через органы дыхания или желудочно-кишечный тракт. Выделяется главным образом с фекалиями, в незначительном количестве ≈ с мочой. Биологическая роль С. неизвестна. Она избирательно концентрируется в щитовидной железе, печени, селезёнке. В эритроцитах накапливается преимущественно С. в степени окисления + 3, в плазме крови ≈ в степени окисления + 5. Предельно допустимая концентрация С. 10√5 ≈ 10√7 г на 100 г сухой ткани. При более высокой концентрации этот элемент инактивирует ряд ферментов липидного, углеводного и белкового обмена (возможно в результате блокирования сульфгидрильных групп ).
В медицинской практике препараты С. (солюсурьмин и др.) используют в основном для лечения лейшманиоза и некоторых гельминтозов (например, шистосоматоза).
С. и её соединения ядовиты. Отравления возможны при выплавке концентрата сурьмяных руд и в производстве сплавов С. При острых отравлениях ≈ раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, глаз, а также кожи. Могут развиться дерматит, конъюнктивит и т. д. Лечение: антидоты (унитиол), мочегонные и потогонные средства и др. Профилактика: механизация производств. процессов, эффективная вентиляция и т. д.
Лит.: Шиянов А. Г., Производство сурьмы, М., 1961; Основы металлургии, т. 5, М., 1968; Исследование в области создания новой технологии производства сурьмы и ее соединений, в сборнике: Химия и технология сурьмы, Фр., 1965.
СУРЬМА
Свойства. Сурьма-серебристо-белый металл с синеватым оттенком, грубозернистого строения. При обычном давлении существует SbI, кристаллич. решетка тригональная (ром-боэдрич.) слоистая, а — 0,45064 нм, a = 57,1°, z = 2, пространств. группа R3m. При давлении
5,5 ГПа SbI превращ. в кубич. модификацию SbII, при 8,5 ГПа-в гексагональную SbIII, при давлениях выше 28 ГПа-в SbIV.
400°С без доступа воздуха, а взрывчатая сурьма при растирании или ударе со взрывом превращ. в металлическую сурьму.
Сурьма устойчива на воздухе, выше
Гидроксооксалат Sb(С 2 О 4 )ОН-бесцв. кристаллы; выше 275 °С разлагается с получением мелкодисперсной Sb 2 О 3 ; не раств. в воде и орг. р-рителях; получают действием щавелевой к-ты на р-р SbС1 3 ; протрава при крашении.
Антимонилтартрат калия К(SbО)(С 4 Н 4 О 6 )-0,5Н 2 О («рвотный камень»)-бесцв. кристаллы; плотн. 2,7 г/см 3 ; хорошо раств. в воде; получают кипячением Sb 2 О 3 с р-ром гидротартрата К; протрава при крашении.
При действии р-ра КSb(ОН) 6 на р-ры солей Al, Cr, Zr, Th, Sn и др. металлов, а также при совместном гидролизе SbСl 5 с хлоридами Ti, Nb и др. образуются рентгеноаморфные полимерные антимонаты переменного состава. Их используют как химически- и радиационно-стойкие селективные катионообменники. К этим соед. близки гетерополикисло-ты-сурьмяно-фосфорная, сурьмяно-кремниевая и др. Это тоже полимерные в-ва переменного состава, используемые как ионообменники.
Определение. Для качеств. определения сурьмы используют эмиссионный спектральный анализ (характеристич. линии: 252,852; 259,806; 287,792; 323,252 нм), а также р-ции с Na 2 S 2 O 3 (образуется красно-оранжевый осадок Sb 2 OS 2 ), с родамином С или с метиловым фиолетовым (фиолетовое окрашивание).
Из гравиметрических методов применяют осаждение в виде Sb 2 S 3 из солянокислого р-ра, осаждение пирогаллолом и др. Используют также люминесцентный, поля-рографич., амперометрич., атомно-абсорбционный и др. методы.
Применение. Сурьма-компонент сплавов на основе Рb и Sn (для аккумуляторных пластин, типографских шрифтов, подшипников и др.), на основе Си и Zn, Sn (для художеств. литья). Чистую сурьму используют для получения антимонидов с полупроводниковыми св-вами. Из сурьмы получают оксид, сульфид и др. ее соединения.
Мировое производство сурьмы (без СНГ) в концентратах 70000 т. Осн. страны-производители-Боливия, ЮАР, КНР, Мексика.
Сурьма известна с глубокой древности, в странах Востока ее применяли примерно за 3000 лет до н.э. Описание св-в и способов получения сурьмы, а также ее соед. впервые дано Василием Валентином в 1604.
Лит.: Сурьма, под ред. С. М. Мельникова, М., 1977; Немодрук А. А., Аналитическая химия сурьмы, М., 1978; Большаков К. А., Федоров П. И., Химия и технология малых металлов, М., 1984; Ищанходжаев С., Химия сурьмы и свинца, Таш., 1984; Полывянный И. Р., Лата В. А., Металлургия сурьмы, А.-А., 1991. П. И. Федоров.
Сурьма (кровь) (венозная кровь) в Всеволжске
Определение концентрации сурьмы в крови позволяет подтвердить или опровергнуть отравление данным веществом. Сдавать анализ необходимо при появлении симптомов интоксикации, особенно у лиц, входящих в группу риска. Исследование доступно в медицинских лабораториях «Гемотест» в Москве и регионах.
Приём и исследование биоматериала
Когда нужно сдавать анализ Сурьма (кровь)?
Подробное описание исследования
Сурьма — химический элемент группы полуметаллов с атомным номером 51. При обозначениях в формулах используется термин «Stibium» (Sb), соединения с металлами объединяются в группу антимонидов (лат. «antimonium», альтернативного названия сурьмы). Иногда в источниках встречается такое обозначение элемента «surma», это название некорректно.
В природе элемент представлен в 4 модификациях: желтая, черная, взрывчатая (аморфные) и кристаллическая сурьма. Первые две крайне нестабильны, при изменении условий внешней среды переходят в кристаллическую, которая и является наиболее часто встречаемой.
Элемент в основном востребован в производственных сферах. Также сурьма нашла применение в фармацевтической промышленности: на ее основе производятся препараты, эффективные в лечении инфекционного заболевания лейшманиоза (глюкантим, пентостан). Именно работники сфер, где активно используется данный химический элемент, относятся к группе риска по развитию острых и хронических интоксикаций.
В сутки взрослый человек потребляет в среднем 50 микрограмм сурьмы, что намного меньше токсической дозы (100 мг). Sb поступает с пищей, водой, накапливается в паренхиматозных органах (печень, почки, селезенка) и структурах опорно-двигательного аппарата.
Для организма сурьма не представляет биологической значимости, зато достоверно определены ее токсические эффекты, развивающиеся при превышении в крови установленной концентрации:
Отравление может носить острый или хронический характер. В первом случае пострадавший подвергается мощному одномоментному воздействию повреждающего фактора, во втором — испытывает его постоянное, ежедневное влияние.
Симптомы острой интоксикации: тошнота, многократная рвота, головная боль, спутанность сознания, дезориентация, частый слабый пульс, понижение температуры тела.
Хроническое патологическое воздействие сурьмы проявляется несколько иначе:
Метод масс-спектрометрии, применяемый для определения концентрации сурьмы в крови, позволяет получить максимально достоверные результаты. С помощью данного исследования можно диагностировать интоксикацию даже на ранних стадиях, когда она еще не проявилась «развернутой» клинической картиной.
Стибиум для химика что такое
Сурьма. В русской химической терминологии у этого элемента три разных названия! Химический элемент и простое вещество мы называем сурьмой. В формулах произносим «стибиум» (символ Sb и соответствующее название ввел в начале XIX века Берцелиус). А вот соединения сурьмы с металлами называются антимонидами, соли сурьмяной кислоты – антимонатами, катион SbO + – антимонилом. Попробуем разобраться с этими названиями. Русское слово «сурьма» происходит от турец. sürme – «натирание или чернение бровей»: в древности краской для этого служил тонко размолотый черный сульфид свинца – свинцовый блеск PbS – или сульфид сурьмы, антимонит Sb2S3 («Ты постом говей, не сурьми бровей» – М. Цветаева).
Латинское название элемента (Stibium) происходит от греч. stimmi, которое, в свою очередь, восходит к древнеегипетскому stm (как читались гласные в соответствующем иероглифе, неизвестно) – косметическому средству для подведения глаз и лечения глазных болезней (у арабов оно называлось ithmid). От этого корня произошло и название гидрида сурьмы – стибина SbH3.
Происхождение термина «антимоний» в точности неизвестно. По этому поводу есть несколько версий – серьезных и не очень. По одной из них, слово antimonium, которым средневековые алхимики называли растертую сурьму, имеет арабское или древнеегипетское происхождение: некоторые исследователи считали, что это искаженная при переводе на латынь передача араб. ithmid или athimar. Менее вероятна связь с др.‑греч. anthemion – «цветок» (сростки игольчатых кристаллов сурьмяного блеска Sb2S3 похожи на цветы). Есть и шуточная версия, основанная на народной этимологии и изложенная в рассказе Ярослава Гашека «Камень жизни». Согласно ей в 1460 году игумен некоего Штальгаузенского монастыря в Баварии Леонардус так экономил на пропитании монахов, что они не брезговали даже кашей из отрубей, предназначенной монастырским свиньям. Из-за этого свиньи отощали. Игумен в поисках «эликсира жизни» в ходе своих алхимических занятий случайно получил какой‑то зернистый порошок, который выбросил во двор. Но вскоре он заметил, что свиньи стали быстро набирать жир. Оказалось, что они подлизывают выброшенный порошок. Отсюда Леонардус заключил, что он открыл не эликсир жизни или философский камень, а чудодейственное питательное средство. Хотя на самом деле он просто стал следить, чтобы монахи не обкрадывали свиней. Однако на основании своей гипотезы игумен велел добавить в предназначенную для монахов черную кашу истолченный в порошок «камень жизни». К утру все сорок монахов скончались в страшных мучениях. Тогда Леонардус и назвал якобы открытое им вещество антимонием, то есть средством «против монахов». И действительно, сурьма и ее соединения токсичны.
К этому можно добавить еще один забавный случай. Когда в 1898 году английский химик Уильям Крукс, прославившийся открытием таллия, методом спектрального анализа обнаружил, как он думал, новый химический элемент, он назвал его моний, так как в спектре его линии лежали отдельно от других (по‑гречески monos – «один, единственный»). И в химии задолго до открытия античастиц запахло антимиром: появилась забавная пара элементов «моний – антимоний». Возможно, из‑за этого Крукс изменил название «моний» на «викторий» – в честь английской королевы Виктории. Но не повезло и викторию: вскоре выяснилось, что это уже известный гадолиний.
Висмут. Вероятно, это искаженное немецкое weiße Masse – «белая масса» (в средневековом немецком «белый» – wiss, matte – «пустая порода»). С древности были известны белые с красноватым оттенком самородки висмута, очевидно никому тогда не нужного.
По-немецки «висмут» – Wismut, по‑шведски и по‑норвежски – vismut, по‑фински – vismutti. В большинстве же европейских языков название элемента начинается на b: англ., фр., датск. bismuth, исп., итал. и португ. bismuto, нидерл. bismut, венг. и польск. bizmut, латыш. bismuts и т. д. На первый взгляд может показаться, что в слове «висмут» налицо такое же соответствие между согласными «б» и «в», как и в многочисленных именах собственных греческого происхождения типа Abel – Авель, Basil – Василий (ср. также basilisk – василиск), Barbara – Варвара (ср. barbarism – варварство), Benjamin – Вениамин, Bartholomew – Варфоломей, Babylon – Вавилон, Byzantium – Византия, Lebanon – Ливан, Libya – Ливия, Baal – Ваал… Однако это не так: ведь слово «висмут» восходит не к греческому, а к немецкому (Wismut).
Сурьма (кровь) (венозная кровь) в Всеволжске
Определение концентрации сурьмы в крови позволяет подтвердить или опровергнуть отравление данным веществом. Сдавать анализ необходимо при появлении симптомов интоксикации, особенно у лиц, входящих в группу риска. Исследование доступно в медицинских лабораториях «Гемотест» в Москве и регионах.
Приём и исследование биоматериала
Когда нужно сдавать анализ Сурьма (кровь)?
Подробное описание исследования
Сурьма — химический элемент группы полуметаллов с атомным номером 51. При обозначениях в формулах используется термин «Stibium» (Sb), соединения с металлами объединяются в группу антимонидов (лат. «antimonium», альтернативного названия сурьмы). Иногда в источниках встречается такое обозначение элемента «surma», это название некорректно.
В природе элемент представлен в 4 модификациях: желтая, черная, взрывчатая (аморфные) и кристаллическая сурьма. Первые две крайне нестабильны, при изменении условий внешней среды переходят в кристаллическую, которая и является наиболее часто встречаемой.
Элемент в основном востребован в производственных сферах. Также сурьма нашла применение в фармацевтической промышленности: на ее основе производятся препараты, эффективные в лечении инфекционного заболевания лейшманиоза (глюкантим, пентостан). Именно работники сфер, где активно используется данный химический элемент, относятся к группе риска по развитию острых и хронических интоксикаций.
В сутки взрослый человек потребляет в среднем 50 микрограмм сурьмы, что намного меньше токсической дозы (100 мг). Sb поступает с пищей, водой, накапливается в паренхиматозных органах (печень, почки, селезенка) и структурах опорно-двигательного аппарата.
Для организма сурьма не представляет биологической значимости, зато достоверно определены ее токсические эффекты, развивающиеся при превышении в крови установленной концентрации:
Отравление может носить острый или хронический характер. В первом случае пострадавший подвергается мощному одномоментному воздействию повреждающего фактора, во втором — испытывает его постоянное, ежедневное влияние.
Симптомы острой интоксикации: тошнота, многократная рвота, головная боль, спутанность сознания, дезориентация, частый слабый пульс, понижение температуры тела.
Хроническое патологическое воздействие сурьмы проявляется несколько иначе:
Метод масс-спектрометрии, применяемый для определения концентрации сурьмы в крови, позволяет получить максимально достоверные результаты. С помощью данного исследования можно диагностировать интоксикацию даже на ранних стадиях, когда она еще не проявилась «развернутой» клинической картиной.