приготовить 150г 4 раствора сахара
Методическая разработка урока химии по теме «Приготовление раствора сахара с определённой массовой долей растворенного вещества»
Ищем педагогов в команду «Инфоурок»
МБОУ Николо- Березовская СОШ
урока химии по теме «Приготовление раствора сахара
с определённой массовой долей растворенного вещества»
учитель химии Адамова С.А.
Открытый урок химии по теме
«Приготовление раствора сахара
с определённой массовой долей растворенного вещества»
Цель: Сформировать умение приготавливать раствор заданной концентрации.
познакомиться с устройством лабораторных весов и правилами взвешивания;
повторить и использовать правила ТБ при выполнении практической работы в кабинете химии;
совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием;
закрепить теоретические знания о растворах и способах выражения их концентрации;
продолжить формирование умения описывать наблюдения и делать выводы.
Оборудование: Лабораторные весы с разновесами, лист бумаги, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка.
Реактивы: сахар, вода.
«Недостаточно овладеть премудростью, нужно также уметь пользоваться ею».
Марк Тулий Цицерон.
Ход урока.
I. Организационный момент.
II. Постановка цели урока.
На прошлых уроках мы с вами говорили, что растворы являются неотъемлемой частью нашей жизни.
— Ребята, вспомним, что такое раствор? (Однородная система, состоящая из частиц растворителя и частиц растворённого вещества.)
— Вспомните, какое значение имеют растворы? (Ответы учащихся: почти все лекарственные вещества действуют на организм в растворенном состоянии, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор; растворами являются важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа, клеточный сок растений и т.д.; получение удобрений, металлов и их сплавов, бумаги, парфюмерной продукции протекают в растворах).
Сегодня на уроке мы с вами проведем практическую работу по приготовлению раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
— Какова цель нашего урока? (ребята самостоятельно формулируют цель практической работы).
III. Основная часть урока
— Химик-органик Н.Н. Семенов писал: «Химия – это наука экспериментальная, а не волшебная, и лучше в этой науке быть в безопасности, чем потом сожалеть».
Правила техники безопасности.
При проведении любой практической работы мы с вами должны соблюдать правила техники безопасности.
(Два ученика, в роли химиков, объясняют всему классу правила ТБ при проведении практической работы).
Помни каждый ученик,
Знай, любая кроха,
Безопасность – хорошо,
А халатность – плохо!
Не спеши хватать пробирку,
А инструкцию читай,
Убедись, что ты все понял,
Вот тогда и начинай!
Актуализация теоретических знаний.
Для того чтобы приготовить необходимый раствор, мы должны вспомнить расчетные формулы.
— Что такое массовая доля раствора? ( Она показывает содержание растворённого вещества в 100 граммах данного раствора).
— Какими формулами мы будем пользоваться при проведении расчетов?
Выполнение практической работы.
На столах у учащихся находятся инструктивные карточки с заданием.
1 Этап. Измерение массы сахара.
— Откройте коробку с весами, соберите чашечные весы, уравновесьте чашки с помощью листа бумаги.
— На правую чашку весов поставьте гирьки нужной массы, а на левую аккуратно насыпьте сахар.
— Взвесьте необходимую массу сахара, пользуясь этим правилом взвешивания.
— Взвешенное вещество высыпьте в химический стакан.
2 Этап. Приготовление раствора.
— Отмерьте мерным цилиндром необходимый объем воды.
— Ответьте на вопрос: Почему объём воды равен её расчётной массе? (так как плотность воды равна 1гр ⁄ мл).
— Вылейте воду в стакан с сахаром и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения его.
3 Этап. Оформление работы.
IV. Закрепление
— Что вы получили в ходе практической работы? (Однородную бесцветную жидкость, которая является раствором сахара с определённой массовой долей растворённого вещества)
— Сформулируйте вывод о том, как приготовить раствор с определённой массовой долей растворённого вещества
V. Итог урока
— Чему вы сегодня учились на уроке? (Приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества).
— Что нужно знать, чтобы приготовить раствор с заданной долей растворенного вещества? ( Необходимо взвесить нужную массу твёрдого вещества, отмерить объём воды, эту смесь перемешать до полного растворения твёрдого вещества.)
— Где мы можем воспользоваться умением готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества? (При приготовлении сахарных сиропов, маринадов.)
VI. Домашнее задание
Вычислите, какую массу сульфата цинка необходимо взять для получения 10 г раствора глазных капель, применяемых для лечения конъюнктивита, если известно, что массовая доля соли в растворе составляет 0,25%?
Список использованной литературы:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008.
Расчет количества сахара
Расчет количества сахара.
Расчет количества сахара, для получения сиропа заданной концентрацией определяют по формуле: 
где
q – количество сахара, кг
В – количество воды, кг
р – требуемая концентрация сахара в сиропе, %
Расчет количества сахара, для получения сиропа с заданной концентрацией, если в составе консервов один из компонентов содержит сахар определяют по формуле: 
где
q – количество сахара, кг
А – количество сиропа, кг
р1 – требуемая концентрация сахара в сиропе, %
В – количество сырья с содержанием сахара, кг
р2 – содержание сахара в сырье, %
Концентрация сахарного сиропа.
Концентрация сахарного раствора –это количество сахара в 100 г раствора или количество граммов сахара на 100 г воды, но при этом концентрация будет разная.
На практике иногда приходится уменьшать или увеличивать концентрацию сахарного сиропа, меняя количество воды или сахара. Для расчета используйте формулы:
Определение концентрации сахарного сиропа.
В консервном производстве сахар используют при приготовлении варенья, повидла, джемов, маринадной заливки, соков, нектаров, овощезакусочных консервов и других продуктов.
Для приготовления сиропа заданной концентрации необходимое количество сахара растворяют при постоянном перемешивании в определенном количестве воды. Концентрацию полученного раствора проверяют рефрактометром или ареометром.
приготовьте 150 грамм 5% раствора сахара
1. Находим массу сахара:
2. Теперь необходимо знать массу воды,в которой необходимо растворить рассчитаную масу сахара:
Другие вопросы из категории
Читайте также
чтобы получить раствор я должна вычесть массу воды и массу соли..по формуле.
(плотность спирта- 0,78 грамм/миллилитр)
2) Какую массу соли и какой объем воды нужно взять для приготовления 150 грамм 20% раствора соли (в воде)?
соли и объём воды которым необходими для приготовления 500грамм 20% раствора
3)смешали 15 грамм сахара и 65 грамм воды определите массовую долю сахара в полученном растворе
3)Сколько нужно взять воды и сахара,чтобы приготовить 2кг 45%-ого раствора
4)Какое кол-во соли необходимо,чтобы приготовить 240 10%-ого раствора
2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция
НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА
Расчётные задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе
Задача 391.
Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы.
Решение:
Масса полученного раствора составляет 320г (280 + 40 = 320). Массовую долю глюкозы находим из уравнения:
Ответ: 12,5%.
m(р-ра) = 1,075г/мл . 5000мл = 5375г.
Теперь находим массу Na2CO3 из формулы:
Ответ: 430г.
Задача 393.
1мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
Решение:
Для решения задачи используем формулу:
Плотность раствора рассчитаем по формуле:
Ответ: p = 1,832г/мл.
Задача 394.
Из 400г 50%-ного (по массе) раствора H 2 SO выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля H 2 SO в оставшемся растворе?
Решение:
Для решения задачи используем формулу:
После выпаривания масса раствора будет равна 300г (400 – 100 = 300).
Теперь рассчитаем массовую долю H2SO4 в 300г раствора:
Ответ: 66,7%.
Задача 395.
При 25°С растворимость NaCl равна 36,0г в 100г воды. Найти массовую долю NaCl в насыщенном растворе.
Решение:
Масса раствора с учётом коэффициента растворимости будет равна 136г(36 + 100 = 136).
Массовую долю NaCl в насыщенном растворе рассчитаем по формуле: