приготовить 150 гр 4 раствора соли

Приготовить 150 гр 4 раствора соли

Вычислите массу твёрдого гидроксида калия, который надо добавить к 120 г воды, чтобы получить 20%-й раствор щёлочи. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

При растворении масса гидроксида калия не изменяется.

Сколько граммов воды следует добавить к 300 г. 22%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор?

(Запишите число с точностью до целых.)

При упаривании 300 г. 5%-ного раствора сахарозы получено 245 г. раствора. Какова массовая доля сахарозы в нём?

(Запишите число с точностью до десятых.)

К 75 г раствора с массовой долей соли 14% добавили 10 г той же соли и 10 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

При растворении суммарная масса соли не изменяется.

или

Ответ просят дать с точностью до десятых.

При охлаждении 400 г горячего 50%-го раствора нитрата калия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Чему равна масса осадка, если раствор над осадком содержал 34% нитрата калия по массе? Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

При охлаждении раствора, сопровождающегося кристаллизацией, суммарная масса соли не изменяется.

Ответ просят дать с точностью до целых.

200 г горячего 30%-го раствора соли охладили до комнатной температуры. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если насыщенный при комнатной температуре раствор содержит 20% соли по массе? Осадок представляет собой безводную соль. Ответ запишите с точностью до целых.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

При охлаждении раствора, сопровождающегося кристаллизацией, суммарная масса соли не изменяется.

Ответ просят дать с точностью до целых.

Сколько граммов семиводного кристаллогидрата потребуется для приготовления 200 г 12%-го раствора сульфата магния? Примите Ответ приведите с точностью до десятых.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

1. Сначала найдём массу сульфата магния, которая будет присутствовать в 200 г своего 12%-го раствора:

2. Из значений молярных масс сульфата магния и его семиводного кристаллогидрата имеем следующее соотношение:

содержат

содержат

Источник

Расчет процентной концентрации растворов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

ГАПОУ КО «Калужский базовый медицинский колледж»

Семинарского занятия по математике

Тема: «Расчет процентной концентрации растворов».

Специальность: сестринское дело 2 курс

Форма обучения: очная

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Процентная концентрация ,

где

Так как раствор 20%, то воды в нем – 80%.

х =

Ответ: 25г вещества надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 20% раствор.

Ответ: Концентрация полученного раствора равна .

Ответ: 1982г. воды и 18г. глюкозы надо взять для приготовления 2 кг 0,9% раствора.

Находим

Ответ: Процентная концентрация нового раствора 6,6%, уменьшается.

Ответ: Процентная концентрация полученного раствора 10%, увеличивается.

2. Сколько потребуется сульфата магния и воды для приготовления 300 мл 30 % раствора?

ОТВЕТЫ НА УПРАЖНЕНИЯ.

2. 90г сульфата магния, 210 мл воды.

1. Сколько натрия хлорида содержится в 30мл 0,25 % раствора?

2. Сколько натрия хлорида содержится в 1000мл 1 % раствора?

3. Сколько воды содержится в 150 мл 20 % раствора?

4. Сколько воды содержится в 60 мл 3 % раствора?

5. Сколько хлорида кальция нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 7 % раствора?

6. Сколько хлорида аммония нужно взять, чтобы приготовить 20 мл 2 % раствора?

7. Как приготовить 1,5 л 12 % раствора хлорида натрия?

9. К 80 мл глицерина добавили 160 мл воды. Какова концентрация полученного раствора?

10. К 100 г сульфата железа добавили 1 литр воды. Какова концентрация полученного раствора?

11. Сколько вещества надо добавить к 50 мл воды, чтобы получить 10 % раствор?

12. Сколько вещества надо добавить к 1 л воды, чтобы получить 20 % раствор?

13. К 40 мл глицерина добавили 20 мл 0,6 % раствора хлорида натрия. Какова концентрация хлорида натрия в полученном растворе?

14. К 50 мл 20 % раствора сульфата калия добавили 450 мл воды. Какова % концентрация полученного раствора?

16. К определенному количеству воды добавили 25% (от объема воды) глицерина. Объем полученного раствора составил 500мл. Сколько воды было вначале?

17. К 15 л 10%-ного раствора соли добавили 5%-ный раствор соли и получили 8%-ный раствор. Какое количество литров 5%-ного раствора добавили?

18. Сколько чистого спирта надо добавить к 735 г 16%-ного раствора йода в спирте, чтобы получить 10%-ный раствор?

19. Сколько кг соли в 10 кг соленой воды, если процентное содержание соли 15%.

Разобрать задания из лекции:

Пример 1. Пациенту необходимо ввести 30ЕД. Сколько миллилитров инсулина необходимо набрать в шприц?

Решение: Составляем пропорцию:

х = 0,75мл

Ответ: 0,75 мл инсулина.

1 г (пенициллина) соответствует 1000 000 ЕД и 5 мл (новокаина). Флаконы могут быть по 1 000 000 ЕД

Пример 2. Во флаконе 500000ЕД пенициллина. Пациенту врач назначил ввести 100000ЕД пенициллина 4 раза в сутки. Какое количество растворителя необходимо ввести во флакон для разведения, и сколько миллилитров раствора надо набрать в шприц?

1. Определим количество растворителя. Для этого составим пропорцию и найдем х.

2,5 мл растворителя введем во флакон.

2. Определим количество раствора лекарственного вещество, которое необходимо набрать в шприц.

0,5 мл раствора наберем в шприц для введения пациенту

Ответ: 2,5 мл растворителя; 0,5 мл раствора.

Пример 3. Больному назначено ввести 5мл 10% раствора хлористого кальция ( CaCl ₂ ). Какое количество растворителя надо добавить, если в ампуле объёмом 20мл содержится 15% раствор хлористого кальция?

1. Найдем содержание хлористого кальция в 20мл ампуле.

100мл – 15г вещества

2. Определим количество растворителя, необходимого для получения 10% раствора.

Источник

я получила задание приготовить 150 граммов 3% раствора соли.

чтобы получить раствор я должна вычесть массу воды и массу соли..по формуле.

150 граммов 3% раствора соли.
находим масу вещества, она равна W*mр-ра/100%= 150*3/100=4,5 г
находим массу воды 150г-4,5 г=145,5 г

Другие вопросы из категории

2. Рассчитайте объем кислорода (н.у.), который потребуется для окисления 20 г смеси порошков магния и алюминия.Массовая доля алюминия в смеси составляет 54%.

Читайте также

(плотность спирта- 0,78 грамм/миллилитр)

2) Какую массу соли и какой объем воды нужно взять для приготовления 150 грамм 20% раствора соли (в воде)?

2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция

НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА

1. В 150 грамм воды вылили 20 грамм 1. В 150 грамм воды вылили 20 грамм соляной кислоты. Какой концентрации получится раствор?2.Выпарили досуха 600 грамм гидроксида натрия концентрацией 20 % добавили 80 грамм воды. Какой концентрации стал раствор?3. Приготовить 500 грамм 22 % раствора сернистой кислоты.

Источник

Химия (решение задач)

Не могли бы подсказать, как решать хотя бы пару из этих задач:

1. Сколько граммов медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и воды необходимо взять для приготовления 250 г 15%-го раствора сульфата меди (в расчете на безводную соль)?

2. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты можно приготовить из 100 мл раствора, содержащего 38% HCl (ρ=1,84 г/см3)?

3. Какой объем воды надо прибавить к 150 г 20%-ного раствора H2SO4, чтобы получить 7%-ный раствор?

4. Сколько грамм 42%-го раствора CaCl2 надо прибавить к 100 г 5%-ному раствору этой же соли, чтобы получить 25%-ный раствор?

5. Вычислить осмотическое давление при стандартных условиях раствора, содержащего 16 г сахарозы в 350 г воды (плотность раствора считать равной единице).

7. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 3,4 г BaCl2 в 100 г воды (α = 74,5%)

8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? (Кд = 4 • 10-4)

9. Вычислите рН следующих растворов: а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М NaOH.

10. Определите рН раствора, полученного смешиванием 200 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 200 мл 0,1М раствора ацетата натрия.

11. Рассчитайте, какая масса вещества понадобится для приготовления:
а) 300 г 5%-ного раствора хлорида бария;
б) 100 мл 0,05 М раствора карбоната натрия;
в) 250 мл 2 н. раствора сульфата магния.

12. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

Источник

Приготовить 150 гр 4 раствора соли

Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,4 М раствора карбоната натрия?

Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,2 н. раствора карбоната натрия?

n = Cн*V*f = 0,2*0,25*(1/2) = 0,025 моль.
m = Cм*V*Mr(Na2CO3)*f = 0,2*0,25*106*(1/2) = 2,65 г.

лотность раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 40% равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность, нормальность и моляльность этого раствора.

Определим молярность.
См = m/(Mr*V) = 500/63*1 = 7,94 M.
Определим нормальность.
Сн = См/f = 7,94/1 = 7,94 н.
Определим моляльность.
Cm = n/m(растворитель) = (500/63) / 0,75 = 10,58 моль/кг.

Сколько граммов Na2B4O7*10H2O нужно для приготовления 100 мл 0,1М раствора?

Определим массу безводной соли.
m = CVMr = 0,1*0,1*201,2 = 2,012 г.
Определим массу кристаллогидрата.
m(к.г.) = m(Mr(Na2B4O7*10H2O)/Mr(Na2B4O7)) = 2,012(381,2/201,2) = 3,812 г.

Какова нормальность раствора карбоната натрия 0,5л которого содержится 0,075 г соли? (реакция полного замещения)

В реакции полного замещения для карбоната натрия f = 1/2.
Сн = m/Mr*V*f = 0,075/(106*0,5*(1/2)) = 0,00283 н.

Для решения первой части задачи масса раствора не нужна, можно задаться любым количеством, т.к. концентрация будет одной и той же в любом его объеме. Можно взять просто литр. Но мы ее все-таки задействуем.
Объем раствора составит V = 5000/1,19 = 4201,68 мл. = 4,20168 л.
Масса соли составит m = 5000*17,7/100 = 885 г.
Определим молярность.
Cм = m/Mr*V = 885/106*4,20168 = 1,987 М.

Вторая часть. 0,6 кг = 600 г. Массу соли мы уже определили.
ω = 100*885/(5000 + 600) = 15,8%.

Смешаны 0,8 л. 1,5 н. NaOH и 0,4 л. 0,6 н. NaOH. Какова эквивалентная концентрация (нормальность) полученного раствора?

Определим количество вещества в каждом растворе.
n1 = C1 * V1 = 1,5 * 0,8 = 1,2 моль-экв.
n2 = C2 * V2 = 0,6 * 0,4 = 0,24 моль-экв.
Суммарно в полученном растворе будет
n = n1 + n2 = 1,2 + 0,24 = 1,44 моль-экв.
Определим объем.
V = V1 + V2 = 0,8 + 0,4 = 1,2 л
Определим нормальность.
С = n / V = 1,44 / 1,2 = 1,2 н.

Какой объем 0,2 н. раствора можно приготовить из 1 л. 0,6 н. раствора?

По закону эквивалентов (для раствора),
C1V1 = C2V2
Отсюда,
0,6*1 = 0,2*V
V = 3 литра.

Какой объем 0,1 н. раствора надо прилить к 100 мл. 1 н. рствора для получения 0,2 н. раствора?

По закону эквивалентов (для раствора),
C1V1 + C2V2 = C3V3
Для разбавленных растворов, V1 + V2 = V3
Отсюда,
0,1*V + 1*0,1 = 0,2(V + 0,1)
V = 0,8 л. = 800 мл.

Сколько мл 12%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,085 г/мл) нужно для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора?

Определим массу соли.
m = C*V*Mr*f = 0,5*0,2*58,5*1 = 5,85 г.
Определим массу раствора.
m(p-p) = 100m/ω = 100*5,85/12 = 48,75 г.
Определим объем.
V = m/ρ = 48,75/1,085 = 44,93 мл.

Сколько граммов 50%го раствора Na2CO3 (ρ=1,3 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с (С=6 моль/л)? Какой это объем?

Определим массу соли. m = C*V*Mr = 6*2*106 = 1272 г.
Определим массу раствора. m(p-p) = 100m/ω = 100*1272/50 = 2544 г.
Определим объем. V = m/ρ = 2544/1,3 = 1956,92 мл.
Легко видеть, что объемы 6М и 50% раствора практически равны

Смешали 400 г. 10%-го (по массе) раствора K2SO3 с 300 мл. 2М раствора этой же соли (плотность=1,12г/мл). Определить нормальность полученного раствора. (плотность =1,10 г/мл).

Масса соли в первом растворе составит
m = m(p-p)ω/100 = 400*0,1 = 40 г.
Масса соли во втором растворе составит
m = C*V*Mr = 2*0,3*158 = 94,8 г.
Масса второго раствора составит m = ρV = 1,12*300 = 336 г.

Масса полученного в результате смешивания раствора составит 400 + 336 = 736 г.
Его объем V = m/ρ = 736/1,1 = 669 мл.
Масса соли в нем будет 40 + 94,8 = 134,8 г.

Сн = m/Mr*V*f = 134,8/(158*0,669*(1/2)) = 2,55 н.

В каком объемном отношении необходимо смешать растворы соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и едкого натра с массовой долей 2,0 % и p=1,021 г/см3, чтобы получить нейтральный раствор соли? Какова будет молярная концентрация полученного раствора соли?

Определим молярность раствора щелочи.
См = 10ωρ/Mr = 10*2*1,021/40 = 0,5105 M.
Из закона эквивалентов, C1V1 = C2V2 откуда легко вывести, что V1/V2 = C1/C2
то есть, отношение объемов равно отношению концентраций.
Тогда, отношение объемов будет равно 0,5105/0,2 = 2,5525.
То есть, можно взять 1 л. р-ра щелочи и 2,5525 л. р-ра кислоты. Найдем молярность исходя из этих объемов.

Количество вещества соли составит n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = C*V = 0,2*2,5525 = 1*0,5105 = 0,5105 моль.
См = n/V = 0,5105/(1 + 2,5525) = 0,1437 M.

Определите массовую долю и молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного смешением 40 мл. 96% раствора плотностью 1,84г/мл, 30 мл. 40% раствора плотностью 1,5г/мл и 40 мл 4-молярного раствора серной кислоты 1,3 г/мл, если плотность конечного раствора=1,62 г/мл.

Определим массу раствора и массу кислоты в 40 мл. 96% раствора плотностью 1,84г/мл.
m(p-p) = Vρ = 40*1,84 = 73,6 г.
m(к-та) = m(p-p) ω/100 = 73,6*0,96 = 70,656 г.

Определим массу раствора и массу кислоты в 30 мл. 40% раствора плотностью 1,5г/мл.
m(p-p) = Vρ = 30*1,5 = 45 г.
m(к-та) = m(p-p) ω/100 = 45*0,4 = 18 г.

Определим массу раствора и массу кислоты в
40 мл 4-молярного раствора серной кислоты 1,3 г/мл.
m(p-p) = Vρ = 40*1,3 = 52 г.
m(к-та) = C*V*M = 4*0,04*98 = 15,68 г.

Определим массу полученного раствора.
m(p-p) = 73,6 + 45 + 52 = 170,6 г.
Определим массу кислоты в растворе.
m(к-та) = 70,656 + 18 + 15,68 = 104,336 г.
Определим объем раствора.
V = m/ρ = 170,6/1,62 = 105,3 мл. = 0,1053 л.

Определим массовую долю.
ω = 104,336/170,6 = 0,6116 (61,16%).
Определим молярную концентрацию.
См = m/Mr*V = 104,336/(0,1053*98) = 10,11 M.

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие),

Источник